-->
معلوماتك M3lomatk معلوماتك M3lomatk

الأمين (Amine)

 الأمين (Amine)



في الكيمياء العضوية الأمينات عبارة عن مركبات ومجموعات وظيفية تحتوي على ذرة نيتروجين أساسية مع زوج وحيد.


الأمينات هي مشتقات رسمية للأمونيا، حيث تم استبدال ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر بمواد بديلة مثل مجموعة ألكيل أو أريل (يمكن أن يطلق عليها على التوالي أمين ألكيل وأريل أمين ؛ أمينات يتم فيها ربط كلا النوعين من البدائل بنيتروجين واحد قد تسمى ذرة ألكيل أريل أمين).


الأمينات الهامة تشمل الأحماض الأمينية، الأمينات الحيوية ، ثلاثي ميثيل أمين ، وأنيلين. انظر التصنيف: الأمينات للحصول على قائمة الأمينات.


تسمى المشتقات غير العضوية للأمونيا أيضًا بالأمينات ، مثل الكلورامين (NClH2) ؛ انظر التصنيف: الأمينات غير العضوية.


  • الخصائص الفيزيائية

يؤثر الترابط الهيدروجيني بشكل كبير على خصائص الأمينات الأولية والثانوية.


وبالتالي فإن نقطة انصهار الأمينات ونقطة غليانها أعلى من تلك الموجودة في الفوسفينات المقابلة ، ولكنها بشكل عام أقل من تلك الخاصة بالكحول والأحماض الكربوكسيلية المقابلة. على سبيل المثال ، الميثيل وأمينات الإيثيل عبارة عن غازات في ظل ظروف قياسية ، في حين أن كحول الميثيل والإيثيل المقابل عبارة عن سوائل.


الأمينات لها رائحة الأمونيا المميزة ، الأمينات السائلة لها رائحة "مريبة" مميزة.


تتميز ذرة النيتروجين بزوج إلكترون وحيد يمكنه ربط H+ لتكوين أيون أمونيوم +R3NH . 


يتم تمثيل زوج الإلكترون الوحيد في هذه المقالة بنقطتين فوق أو بجانب N.


يتم تعزيز قابلية الذوبان في الماء للأمينات البسيطة من خلال الروابط الهيدروجينية التي تتضمن أزواج الإلكترونات الوحيدة هذه.


عادةً ما تظهر أملاح مركبات الأمونيوم الترتيب التالي للذوبان في الماء: الأمونيوم الأولي (RNH+3)> الأمونيوم الثانوي (R2NH+ 2)> الأمونيوم العالي (+R3NH).


تظهر الأمينات الأليفاتية الصغيرة قابلية ذوبان كبيرة في العديد من المذيبات ، في حين أن تلك التي تحتوي على بدائل كبيرة تكون محبة للدهون. 

الأمينات العطرية ( Aromatic amines) ، مثل الأنيلين ، لها إلكترونات زوجية وحيدة مترافقة في حلقة البنزين ، وبالتالي تقل ميلها للانخراط في الرابطة الهيدروجينية ، نقاط غليانها عالية وقابليتها للذوبان في الماء منخفضة.




  • الأمينات العطرية

في الأمينات العطرية ("الأنيلينات") ، غالبًا ما يكون النيتروجين مستويًا تقريبًا بسبب اقتران الزوج الوحيد مع بديل الأريل.
  المسافة C-N هي أقصر في المقابل.
في الأنيلين ، المسافة C-N هي نفسها مسافات C-C.

انقلاب الأمين.
يمثل زوج النقاط زوج الإلكترون الوحيد على ذرة النيتروجين.



  • التفاعلات

الألكلة ، والاسيلة ، والسلفنة بصرف النظر عن قاعدتها ، فإن التفاعل السائد للأمينات هو محبتها النووية.

معظم الأمينات الأولية عبارة عن روابط جيدة للأيونات المعدنية لإعطاء معقدات تناسقية .

يتم ألكلة الأمينات بواسطة هاليدات الألكيل.

  تتفاعل كلوريد الأسيل وحمض أنهيدريد مع الأمينات الأولية والثانوية لتكوين الأميدات ("تفاعل شوتين باومان").






وبالمثل ، مع كلوريد السلفونيل ، يحصل المرء على السلفوناميدات.

  هذا التحول، المعروف باسم تفاعل هينسبرغ ، هو اختبار كيميائي لوجود الأمينات.

لأن الأمينات أساسية، فإنها تحيد الأحماض لتشكيل أملاح الأمونيوم المقابلة +R3NH.

عندما تتكون من الأحماض الكربوكسيلية والأمينات الأولية والثانوية، فإن هذه الأملاح تجف حرارياً لتكوين الأميدات المقابلة.





التعليقات



إذا أعجبك محتوى مدونتنا نتمنى البقاء على تواصل دائم ، فقط قم بإدخال بريدك الإلكتروني للإشتراك في بريد المدونة السريع ليصلك جديد المدونة أولاً بأول ، كما يمكنك إرسال رساله بالضغط على الزر المجاور ...

إتصل بنا

جميع الحقوق محفوظة

معلوماتك M3lomatk

2021